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2024-03-07 19:06:20
氰化氢_百度百科
百度百科 网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科百度首页登录注册进入词条全站搜索帮助首页秒懂百科特色百科知识专题加入百科百科团队权威合作下载百科APP个人中心氰化氢播报上传视频无机化合物收藏查看我的收藏0有用+10氰化氢，是一种无机化合物，化学式HCN，标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，当氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。中文名氰化氢外文名hydrogen cyanide别 名甲腈化学式HCN分子量27.03CAS登录号74-90-8EINECS登录号200-821-6熔 点-13.4 ℃沸 点26 ℃水溶性可溶密 度0.69 g/cm³外 观无色气体或液体，有苦杏仁味闪 点-17.8 ℃应 用电镀业、采矿业安全性描述S16；S36/37；S38；S45危险性符号T+；N；F危险性描述R12；R23/24/25；R26UN危险货物编号1051目录1基本信息2理化性质▪物理性质▪化学性质3分子结构数据4计算化学数据5毒理学▪毒性测试▪毒理资料6中毒症状▪轻度中毒▪中度中毒▪重度中毒▪急救措施▪医疗措施7应用领域▪主要用途▪防治对象▪使用方法8注意事项▪健康危害▪急救措施▪灭火方法▪安全常识9安全信息▪安全术语▪风险术语基本信息播报编辑化学式：HCN分子量：27.03CAS号：74-90-8EINECS号：200-821-6理化性质播报编辑物理性质密度：0.69g/cm3熔点：-13.4℃沸点：26℃闪点：-17.8℃饱和蒸汽压：82.46kPa（20℃）临界压力：4.95MPa临界温度：183.5℃LogP：-0.25折射率：1.531（20℃）爆炸极限：5.6%～40%（体积）外观：无色透明液体，易挥发，具有苦杏仁气味溶解性：与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶。化学性质弱酸，与碱作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在碱性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氰化氢一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，氧气并不促进聚合反应。液态氰化氢或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%～40%（体积）。其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时，用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定由橙色变粉红色，用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。化学反应方程式： 由于HCN的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，因此不能与碳酸盐反应放出CO2，氰化物会吸收CO2并生成碳酸氢盐：分子结构数据播报编辑摩尔折射率：6.41摩尔体积（cm3/mol）：38.8等张比容（90.2K）：38.8表面张力（dyne/cm）：18.8极化率（10-24cm3）：2.54计算化学数据播报编辑疏水参数计算参考值（XlogP）：0.1氢键供体数量：0氢键受体数量：1可旋转化学键数量:0互变异构体数量：2拓扑分子极性表面积：23.8重原子数量：2表面电荷：0复杂度：10同位素原子数量：0确定原子立构中心数量：0不确定原子立构中心数量：0确定化学键立构中心数量：0不确定化学键立构中心数量：0共价键单元数量：1毒理学播报编辑毒性测试编号毒性类型测试方法测试对象使用剂量毒性作用1急性口服人类570 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值2急性吸入成年男性500 mg/m3/3M-C眼毒性——瞳孔放大行为毒性——昏迷肺部、胸部或者呼吸毒性——呼吸抑制3急性吸入人类120 mg/m3/1H详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值4急性吸入人类200 mg/m3/10M行为毒性——全身麻醉肺部、胸部或者呼吸毒性——呼吸困难胃肠道毒性——恶心、呕吐5急性吸入成年男性400 mg/m3/2M详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值6急性皮下注射人类1 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值7急性静脉注射成年男性55 μg/kg肺部、胸部或者呼吸毒性——刺激呼吸道8急性未报告成年男性1471 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值9急性吸入大鼠160 ppm/30M详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值10急性静脉注射大鼠810 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值11急性口服小鼠3700 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值12急性吸入小鼠323 ppm/5M详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值13急性腹腔注射小鼠2990 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值14急性皮下注射小鼠3 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值15急性静脉注射小鼠990 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值16急性肌肉注射小鼠2700 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值17急性口服狗4 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值18急性皮下注射狗1700 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值19急性静脉注射狗1340 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值20急性静脉注射猴1300 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值21急性皮下注射猫1100 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值22急性静脉注射猫810 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值23急性口服兔4 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值24急性吸入兔208 mg/m3/35M大脑毒性——其他退行性改变心脏毒性——其他变化血液毒性——其他变化25急性腹腔注射兔1570 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值26急性皮下注射兔2500 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值27急性静脉注射兔660 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值28急性肌肉注射兔486 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值29急性眼注射兔1040 μg/kg眼毒性——未报告行为毒性——共济失调肺部、胸部或者呼吸毒性——刺激呼吸道30急性口服猪2 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值31急性皮下注射豚鼠100 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值32急性静脉注射豚鼠1430 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值33急性口服鸽子14 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值34急性皮下注射鸽子2150 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值35急性肌肉注射鸽子1500 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值36急性口服鸭子3280 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值37急性皮下注射青蛙60 mg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值38急性静脉注射家养哺乳动物660 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值39急性吸入哺乳动物200 ppm/5M详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值40急性吸入哺乳动物36 ppm/2H详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值41急性口服家养禽类600 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值42急性口服野生鸟类7500 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值43急性皮下注射野生鸟类100 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值44急性皮下注射家养禽类100 μg/kg详细的毒副作用没有报告以外的其他致死剂量值 [1-25]毒理资料最高容许浓度为0.3mg/m3。致死量为1mg/kg（体重）。急性毒性LC50：357mg/m3（小鼠吸入，5min）氰根离子能抑制组织细胞内42种酶的活性，如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对氰化物最为敏感。氰根离子能迅速与氧化型细胞色素氧化酶中的Fe3+结合，阻止其还原成Fe2+，使传递电子的氧化过程中断，组织细胞不能利用血液中的氧而造成内窒息。中枢神经系统对缺氧最敏感，故大脑首先受损，导致中枢性呼吸衰竭而死亡。此外，氰化物在消化道中释放出的氢氧离子具有腐蚀作用。吸入高浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在2~3分钟内呼吸停止，呈“电击样”死亡。氰离子与血液中的Fe2+结合形成[Fe(CN)6]4-，使血液运输氧的能力下降 6CN-+ Fe2+= [Fe(CN)6]4- 。毒作用表现：氰化物对人体的危害分为急性中毒和慢性影响两方面。氰化物所致的急性中毒分为轻、中、重三级。轻度中毒表现为眼及上呼吸道刺激症状，有苦杏仁味，口唇及咽部麻木，继而可出现恶心、呕吐、震颤等；中度中毒表现为叹息样呼吸，皮肤、粘膜常呈鲜红色，其他症状加重；重度中毒表现为意识丧失，出现强直性和阵发性抽搐，直至角弓反张，血压下降，尿、便失禁，常伴发脑水肿和呼吸衰竭。氢氰酸对人体的慢性影响表现为神经衰弱综合症，如头晕、头痛、乏力、胸部压迫感、肌肉疼痛、腹痛等，并可有眼和上呼吸道刺激症状。皮肤长期接触后，可引起皮疹，表现为斑疹、丘疹，极痒。浓度和泄漏检测：最常用且较精确的是“联苯胺”法：配制好0.1%乙酸联苯胺和0.3%醋酸铜溶液，分别贮存于棕色瓶内，使用前将两种溶液各1份混合（在15分钟内使用）。用滤纸剪成6cm×12cm小条吸透药液，带有药液的纸条遇到氰酸气后呈蓝色。通风散毒和残渣处理：达到密封时间后，打开仓库气窗，让室内毒气散出，直到检测无毒时，人员方可进入熏蒸场所，散毒完毕将反应缸抬到远离仓库地点掘坑深埋，埋藏点同时应远离河边井边50m以上。中毒症状播报编辑轻度中毒眼及上呼吸道刺激症状，头痛，眩晕，胸闷，恶心无力等，呼出气中有苦杏仁味，可自行缓解。中度中毒恶心，呕吐，胸部压迫感，呼吸急促，皮肤粘膜呈鲜红色或苍白。重度中毒致使大脑内积水，压迫神经，意识丧失，乏力，强直性或阵发性惊厥，全身肌肉松弛，反射消失，呼吸及心跳可随时停止等。急救措施将患者转移到空气新鲜处，脱掉受污染衣服，用清水和0.5%硫代硫酸钠冲洗受污皮肤，经口中毒可用0.2%高锰酸钾，5%硫代硫酸钠或3%过氧化氢彻底洗胃注意镇静，保暖及吸氧，亚硝酸异戊酯吸入及时注射3%亚硝酸钠10～15ml，心跳及呼吸骤停应施行人工呼吸，直至送到医院。医疗措施亚硝酸钠－硫代硫酸钠疗法。对中、轻度病人应用亚硝酸异戊酯吸入及时用3%亚硝酸钠静注，然后注射50%硫代硫酸钠10～20mL。对重症患者用10%的4-二甲氨基苯酸2mL肌肉注射，再加用硫代硫酸钠10g；如症状反复，可在1小时后重复半量。在上述治疗的同时，给予吸氧，昏迷时间长，缺氧严重者，应积极防治脑水肿。应用领域播报编辑主要用途氰化氢主要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到该物质。防治对象氢氰酸是现代最早广泛使用的熏蒸剂之一。氢氰酸可以用于防治各种仓储害虫的各种虫态（除螨类休眠体）。该药动物的毒性强于活性植物的毒性，所以用于对苗木、种子在充分干燥的休眠体的熏蒸是较好的一种熏蒸剂。一般的种子经氢氰酸处理不会影响其发芽率，用氢氰酸处理已休眠的苗木来防除蚧壳虫具有良好的效果，但熏蒸后必须用清水冲洗，以防药害。该药易溶于水，在水中溶解成稀酸，不能安全地用于水果、蔬菜等含水量高的物品。氢氰酸对于许多的贮藏品和粮食、谷物等是常用的一种优良熏蒸剂，许多物体对氢氰酸有强烈的吸附性，如果被熏物品干燥，这种作用是可逆的，由于强烈的吸附性，而使该药的穿透性受到限制，因而建议多采用减压熏蒸。由于氢氰酸对温血动物有剧毒，常作为远洋船灭鼠的药剂。使用方法1、液态氢氰酸直接施药：这种剂型施药比较方便、安全、节约人工其操作方法和溴甲烷类似，在使用时应注意，若钢瓶包装的氢氰酸保存期超过3个月，必须送回原生产厂，以免在使用时发生爆炸。2、用氰酸盐类反应而产生氰酸气：（1）氰化钙入水，生成氰酸气：使用氰化钙要求在15～26℃。相对湿度80%～90%时为好，方法是将氰化钙均匀铺放在纸上，让其自行分解，平铺的厚度在1～2mm，如遇干燥的气候要在药剂周围适当喷水；如含氰50%的氰化钙一般用药25～35g/m3。（2）氰化钠：氰化钠曾是国内应用最广泛的熏蒸剂，熏蒸用NaCN必须是98%以上的纯度，与其反应的浓硫酸密度1.84g/cm3，不可用井水稀释。理论上1份氰化钠应配1份浓硫酸，但过量的酸可加速氰酸气的生成，水和浓硫酸混合可放热，加速其反应，但发热时温度不可高于60～70℃，否则硫酸会还原成CO2和SO2，减弱HCN的产生。加水过多，HCN氰酸气发生少水蒸气多，作用慢，影响熏蒸效果。加水过少，则硫酸太浓，温度太高，所有产物几乎都是一氧化碳。因此配比对熏蒸效果具有重要的意义，推荐氰化钠NaCN剂量为30～40g/m3（10℃）。（3）氰化钾（KCN）的价格昂贵，一般实验室作毒品使用。注意事项播报编辑健康危害抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。 急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。 慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。食入：饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。灭火方法切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。消防人员必须穿戴全身专用防护服，佩戴氧气呼吸器，在安全距离以外或有防护措施处操作。灭火剂：干粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。用水灭火无效，但须用水保持火场容器冷却。用雾状水驱散蒸气。安全常识1、接触机会：其主要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到本物质。2、就地治疗：立即将亚硝酸异戊酯1-2安瓿包在手帕内打碎，贴在口鼻前吸入，同时进行人工呼吸，注意生命体征。3、防毒面具的选择：因为氢酸气的剧毒性，在选择和佩戴防毒面具时一定要谨慎，国内常用GB2890－82 IL型滤毒罐，在使用其他型号滤毒罐时应认真阅读说明书和生产日期，一般在3g/m3氰酸气浓度中有效滤毒时间仅为50分钟左右；在使用前应用氯化苦测试一下滤毒罐的有效性和防毒面具的穿戴是否要当，若进行大型氢氰酸熏蒸时建议一个熏蒸队至少有一套自给式呼吸装置，以防不测。安全信息播报编辑安全术语S16：Keep away from sources of ignition - No smoking.远离火源，禁止吸烟。S36/37：Wear suitable protective clothing and gloves.穿戴适当的防护服和手套。S38：In case of insufficient ventilation, wear suitable respiratory equipment.通风不良时，佩带适当的呼吸器。S45：In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the lable where possible).发生事故时或感觉不适时，立即求医（可能时出示标签）。风险术语R12：Extremely flammable.极易燃的。R23/24/25：Toxic by inhalation, in contact with skin and if swallowed.吸入、与皮肤接触和吞食是有毒的。R26：Very toxic by inhalation.吸入有极高毒性。新手上路成长任务编辑入门编辑规则本人编辑我有疑问内容质疑在线客服官方贴吧意见反馈投诉建议举报不良信息未通过词条申诉投诉侵权信息封禁查询与解封©2024 Baidu 使用百度前必读 | 百科协议 | 隐私政策 | 百度百科合作平台 | 京ICP证030173号 京公网安备110000020000氰化物_百度百科
百度百科 网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科百度首页登录注册进入词条全站搜索帮助首页秒懂百科特色百科知识专题加入百科百科团队权威合作下载百科APP个人中心氰化物[qíng huà wù]播报讨论上传视频带有氰基的化合物收藏查看我的收藏0有用+10本词条由《中国科技信息》杂志社 参与编辑并审核，经科普中国·科学百科认证 。氰化物特指带有氰基（—CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。 [1]氰化物在英文中称为cyanide，由cyan（青色，蓝紫色）衍生而来。考虑氰化物的母体(CN)2是一种气体，故在气部下加青字，得到通行的氰字。而英文中将氰与青色相联系，当是因为著名的蓝色染料普鲁士蓝即为一种氰化物。氰化物通常属于剧毒物,是危险化学品之一。依据与—CN结合的化学键和性质的不同,可分为无机氰化物、有机氰化物和氰化物衍生物。无机氰化物依其组成及性质又可分为简单氰化物和络合氰化物。简单氰化物包括氢氰酸(氰化氢)及其碱金属、碱土金属、铵的盐类等,其毒性大、反应快。络合氰化包括锌氰络合物、镉氰络合物、铁氰络合物、镍氰络合物、钴氰络合物等,其毒性虽比简单氰化物小,但由于在水体中受pH值、水温、日光照射等影响,易分解成为简单氰化物,故潜在毒性较大。 [2]中文名氰化物外文名cyanide危险性描述有毒，可致命目录1定义2有机合成3外观与气味4存在与应用5中毒原理6解救措施定义播报编辑氰化钠叁键给予氰基以相当高的稳定性，使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质，常被称为拟卤素。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物，俗称山奈（来自英语音译“Cyanide”），是指包含有氰根离子（CN-）的无机盐，可认为是氢氰酸（HCN）的盐，常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒，故而为世人熟知。另有有机氰化物，是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同，有机氰化物可分类为腈（C-CN）和异腈（C-NC），相应的，氰基可被称为腈基（-CN）或异腈基（-NC）。氰化物可分为无机氰化物，如氢氰酸、氰化钾（钠）、氯化氰等；有机氰化物，如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在体内很快析出离子，均属高毒类。很多氰化物，凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用。 [1]工业中使用氰化物很广泛。如从事电镀、洗注、油漆、染料、橡胶等行业人员接触机会较多。日常生活中，桃、李、杏、枇杷等含氢氰酸，其中以苦杏仁含量最高，木薯亦含有氢氰酸。 [1]职业性氰化物中毒主要是通过呼吸道，其次在高浓度下也能通过皮肤吸收。生活性氰化物中毒以口服为主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。氰化物进入人体后析出氰离子，与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合，阻止氧化酶中的三价铁还原，妨碍细胞正常呼吸，组织细胞不能利用氧，造成组织缺氧，导致机体陷入内窒息状态。另外某些腈类化合物的分子本身具有直接对中枢神经系统的抑制作用。毒性分级大鼠经口LD50（mg/kg）对人可能致死估计量* [3] 剧毒 <10.1 高毒1~503 中等毒性51~50030低毒 501~5000250 微毒5001~15000>1000有机合成播报编辑氰化物在有机合成中是非常有用的试剂。常用来在分子中引入一个氰基，生成有机氰化物，即腈。例如纺织品中常见的腈纶，它的化学名称是聚丙烯腈。腈通过水解可以生成羧酸；通过还原可以生成胺，等等。可以衍生出其它许多的官能团来。也用于安息香缩合， 芳香醛在醇—水溶液中，在氰化钾 ( 剧毒 ) 的作用下发生双分子的缩合反应，生成α -羟酮。除芳香醛之外，某些不含有α - 氢的脂肪醛也能发生同样的反应。外观与气味播报编辑氰化氢（HCN）是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就闻不到它的味道，仅仅因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体，在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。存在与应用播报编辑氰化物拥有令人生畏的毒性，然而它们绝非化学家的创造，恰恰相反，它们广泛存在于自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些细菌，真菌或藻类制造，并存在于相当多的食物与植物中。在植物中，氰化物通常与糖分子结合，并以含氰糖苷（cyanogenic glycoside）形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必须设法将其除去（通常靠持续沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一种含氰糖苷，故食用杏仁前通常用温水浸泡以去毒。人类的活动也导致氰化物的形成。汽车尾气和香烟的烟雾中都含有氰化氢，燃烧某些塑料和羊毛也会产生氰化氢。在发现HCN也存在于宇宙空间中的同时，据S Miller实验指出它是通过放电从甲烷、氨、水生成氨基酸时的中间产物，因此认为它是生物以前的有机物生成中的重要中间产物。实际上，通过以氨和水溶液加热而生成腺嘌呤，虽HCN在生物体内的存在并不多，但它可经苦杏仁苷酶水解而生成，能和金属原子形成非常好的络合物，因此易和金属蛋白质结合，常常显著地抑制金属蛋白质的机能，尤其是对细胞色素C氧化酶，即使10-4M浓度，也会强烈地抑制，因而使呼吸停止。在高浓度时，和磷酸吡哆醛等的羰基结合，对以磷酸吡哆醛为辅酶的酶的作用可抑制。还因作用于二硫键，使之还原（-S-S-+HCN→-SH+NC-S），所以也能抑制木瓜蛋白酶（papain）的活性。在广义酸碱理论中，氰离子（CN-）被归类为软碱，故而可与软酸类的低价重金属离子形成较强的结合。基于此，氰化物被广泛应用于湿法冶炼金、银。氰化物被大量用于黄金开采中，因为金单质由于氰离子的络合作用降低了其氧化电位从而能在碱性条件下被空气中的氧气氧化生成可溶性的金酸盐而溶解，由此可以有效地将金从矿渣中分离出来，然后再用活泼金属比如锌块经过置换反应把金从溶液中还原为金属（参见湿法冶金）。反应方程式：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+Na2[Zn(CN)4]中毒原理播报编辑其毒性跟CN离子对重金属离子的超强络合能力有关。CN 主要跟细胞色素P450中的三价铁离子结合，从而使其失去在呼吸链中起到的传递电子能力，进而使中毒者死亡。氰化物中毒一般都很迅速。临床上常用的抢救方法是用硫代硫酸钠溶液进行静脉注射，同时使那些尚有意识的病人吸入亚硝酸异戊酯进行血管扩张来克服缺氧。常见的氰化物中毒原因是误食含氰果仁儿，比如苦杏仁儿、白果等。中毒后会发出一种独特的苦杏仁味。中毒原因无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是电镀工业常用氰化物，故易获得，常被用于自杀或他杀。民间常有食用大量处理不当或未经处理的苦杏仁、木薯而致意外中毒者。毒理作用氰化物进入机体后分解出具有毒性的氰离子（CN-），氰离子能抑制组织细胞内42种酶的活性，如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对氰化物最为敏感。氰离子能迅速与氧化型细胞色素氧化酶中的三价铁结合，阻止其还原成二价铁，使传递电子的氧化过程中断，组织细胞不能利用血液中的氧而造成内窒息。中枢神经系统对缺氧最敏感，故大脑首先受损，导致中枢性呼吸衰竭而死亡。此外，氰化物在消化道中释放出的氢氧离子具有腐蚀作用。吸入高浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在2-3分钟内呼吸停止，呈“电击样”死亡。中毒量及致死量氰化物分析系统口服氢氰酸致死量为0.7～3.5mg/kg；吸入的空气中氢氰酸浓度达0.3mg/L即可致死；口服氰化钠、氰化钾的致死量为1～2mg/kg。成人一次服用苦杏仁40～60粒、小儿10～20粒可发生中毒乃至死亡。未经处理的木薯致死量为150～300g。此外很多含氰化合物（如氰化钾、氰化钠和电镀、照相染料所用药物常含氰化物）都可引起急性中毒。临床表现大剂量中毒常发生闪电式昏迷和死亡。摄入后几秒钟即出现烦躁不安，恐惧感、发绀、全身痉挛，立即呼吸停止。小剂量中毒可以出现15至40分钟的中毒过程：口腔及咽喉麻木感、流涎、头痛、恶心、胸闷、呼吸加快加深、脉搏加快、心律不齐、瞳孔缩小、皮肤粘膜呈鲜红色、抽搐、昏迷，最后意识丧失而死亡。一般可将急性中毒临床表现分成四期：时期临床表现前驱期口服中毒者有口、咽部灼热感，恶心呕吐、呕吐物有苦杏仁味，同时伴有头痛、头昏、乏力、耳鸣、胸闷、大便紧迫感等。 吸入中毒时可有眼、咽喉及上呼吸道刺激症状。呼吸困难期皮肤黏膜呈樱桃红色，表现为呼吸困难、脉快、两侧瞳孔先缩小后扩大，此后神志迅速模糊、昏迷。惊厥期患者意识丧失，出现强直性或阵发性惊厥，甚至角弓反张、大小便失禁。麻痹期患者深度昏迷，全身肌肉松弛，反射消失，呼吸浅慢，最后呼吸、心跳停止。尸检所见由于血中有氰化正铁血红素形成，故尸斑、肌肉及血液均呈鲜红色。死亡迅速者，全身各脏器有明显的窒息征象。口服中毒者，消化道各段均可见充血、水肿，胃及十二指肠粘膜充血、糜烂、坏死，胃内及体腔内有苦杏仁味。吸入氰化物中毒死亡者，大脑、海马、纹状体、黑质充血水肿，神经细胞变性坏死，胶质细胞增生，心、肝、肾实质细胞浊肿。解救措施播报编辑急性氰化物中毒的病情发展迅速，故急性中毒的抢救应分秒必争，强调就地应用解毒剂。1、口服中毒者，可用1:2000高锰酸钾溶液洗胃，并刺激咽后壁诱导催吐洗胃；2、吸入中毒者，应立即撤离现场、移至空气新鲜、通风良好的地方休息；3、用亚硝酸异戊酯1-2支击碎后倒入手帕，放在中毒者的口鼻前吸入，每2分钟一次，连用5—6次；4、对症抢救。发生循环、呼吸衰竭者给予强心剂、升压药，呼吸兴奋剂，吸氧，人工呼吸等；皮肤烧伤者，可用高锰酸钾溶液冲洗，然后用硫化铵溶液洗涤；5、经上述现场急救之后，应立即送医院救治，切不可延误。亚硝酸盐－硫代硫酸钠治疗法：解毒机制：氰化物试剂高铁血红蛋白形成剂如亚硝酸盐可使血红蛋白迅速形成高铁血红蛋白，后者三价铁离子能与体内游离的或已与细胞色素氧化酶结合的氰基结合形成不稳定的氰化高铁血红蛋白，而使酶免受抑制。氰化高铁血红蛋白在数分钟又可解离出氰离子，故需迅速给予供硫剂如硫代硫酸钠，使氰离子转变为低毒硫氰酸盐而排出体外。使用方法：立即将亚硝酸异戊酯1～2支（0.2～0.4mL）包在清洁的布内压碎，给予吸入15～30秒钟，5分钟后可重复一次，总量不超过3支。小儿每次剂量为1支。本药用后在体内只形成少量变性血红蛋白，故仅作为应急措施。3% 亚硝酸钠10～15mL静注，每分钟注入2～3mL。小儿给予6～10mg/kg。以上两药均能降低血压，有循环障碍者慎用。用同一针头以同一速度注入25～50% 硫代硫酸钠20～50mL。小儿给予0.25～0.5g/kg。必要时一小时后重复半量或全量，以后酌情重复使用。轻度中毒者单用此药即可。检验过程提取与净化由于氢氰酸及其盐在酸性介质中极不稳定，易挥发，易分解，所以应及时进行检验。加之氰化物毒性大，致死量小，一般无须进行定量分析，故在定性分析时，生物样品中的氰化物不经分离就可进行检验。检验方法原理氰离子在碱性条件下，与硫酸亚铁作用，生成亚铁氰络盐，酸化后与三价铁离子反应生成普鲁士蓝。试剂10%酒石酸溶液；30%硫酸；硫酸亚铁－氢氧化钠试纸：将滤纸浸入新配制的10%硫酸亚铁溶液中，取出晾干后剪成小块，临用时加一滴10%氢氧化钠即可。检验取适量检材捣碎，放入100毫升锥形瓶中，加水成粥样，用10%酒石酸酸化后，立即在瓶口盖以硫酸亚铁-氢氧化钠试纸，然后用小火缓缓加热，待瓶中溶液沸腾后，取下试纸浸入稀硫酸中，如有氰化物存在试纸即显蓝色斑点。新手上路成长任务编辑入门编辑规则本人编辑我有疑问内容质疑在线客服官方贴吧意见反馈投诉建议举报不良信息未通过词条申诉投诉侵权信息封禁查询与解封©2024 Baidu 使用百度前必读 | 百科协议 | 隐私政策 | 百度百科合作平台 | 京ICP证030173号 京公网安备110000020000氢氰酸_百度百科
百度百科 网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科百度首页登录注册进入词条全站搜索帮助首页秒懂百科特色百科知识专题加入百科百科团队权威合作下载百科APP个人中心氢氰酸播报讨论上传视频氰化氢的水溶液收藏查看我的收藏0有用+10本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。氢氰酸（hydrogen cyanide），是氰化氢的水溶液，是一种极弱的酸，易挥发。中文名氢氰酸外文名hydrogen cyanide化学式HCN（aq）外 观无色液体本 质氰化氢的水溶液目录1本质2化学公式本质播报编辑氢氰酸，是氰化氢的水溶液，是一种极弱的酸。常用的氢氰酸一般含氰化氢在10％以上。18℃时电离常数Ka=1.3×10-9，25℃时Ka=6.2×10-10。化学公式播报编辑氢氰酸不稳定，容易分解：新手上路成长任务编辑入门编辑规则本人编辑我有疑问内容质疑在线客服官方贴吧意见反馈投诉建议举报不良信息未通过词条申诉投诉侵权信息封禁查询与解封©2024 Baidu 使用百度前必读 | 百科协议 | 隐私政策 | 百度百科合作平台 | 京ICP证030173号 京公网安备110000020000氰化氢 - 搜狗百科
- 搜狗百科氰化氢，又称氢氰酸，化学式HCN。标准状态下为液体，剧毒且致命，无色而苦，并有淡淡的杏仁气味(苦杏仁有苦杏仁苷，溶于水会释放出氰化氢)，能否嗅出视乎个人基因。 氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。网页微信知乎图片视频医疗汉语问问百科更多»登录帮助首页任务任务中心公益百科积分商城个人中心氰化氢编辑词条添加义项同义词收藏分享分享到QQ空间新浪微博氰化氢，又称氢氰酸，化学式HCN。标准状态下为液体，剧毒且致命，无色而苦，并有淡淡的杏仁气味（苦杏仁有苦杏仁苷，溶于水会释放出氰化氢），能否嗅出视乎个人基因。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。中文名氰化氢展开别称氢氰酸展开分子量27.03展开熔点-13.4℃(259.75 K，7.88°F)展开水溶性能溶于水[1]展开外观无色气体或液体、有苦杏仁味展开应用电镀业、采矿业展开领域化学展开爆炸条件在空气中的含量达到5.6%～12.8%时展开定义氰化氢，是一种无机化合物，化学式HCN，标准状态下为液体。展开英文名hydrogen cyanide展开化学式HCN展开CAS登录号74-90-8展开沸点26℃(299.15 K，78.8°F)展开密度0.697(18℃)展开闪点-17.8℃展开危险性描述无机剧毒品、易燃液体展开属性化学物质展开别名甲腈展开安全性描述S16、S36/37、S38、S45展开展开参考资料：1. 氰化氢科技大数据知识发现平台[引用日期2022-03-10]2. 74-90-8ChemicalBook[引用日期2012-12-26]3. 氢氰酸ChemicalBook[引用日期2012-12-26]4. 氢氰酸(74-90-8)洛克化工网[引用日期2012-12-26]5. 4-02-00-00050 6. Pesticide Chemicals Official Compendium, Association of the American Pesticide Control Officials, Inc., 1 (Topeka, KS) : -,596,1966 7. Human Toxicology. (Macmillan Press Ltd., Houndmills, Basingstoke, Hants., RG 21 2XS, UK) V.1- 1981- : 3,57,1984 8. Journal of Industrial Hygiene and Toxicology. (Cambridge, MA) V.18-31, 1936- For publisher information, see AEHLAU. : 24,255,1942 9. World Health Organization, Technical Report Series. (WHO, 1211 Geneva, 27, Switzerland) No.1- 1950- : -,30,1970 10. Toxicometric Parameters of Industrial Toxic Chemicals Under Single Exposure, Izmerov, N.F., et al., Moscow, Centre of International Projects, GKNT, 1982 : -,75,1982 11. Science Journal. (London, UK) V.1-7, 1965- For publisher information, see NWSCAL. : 3(4),33,1967 12. National Technical Information Service. (Springfield, VA 22161) Formerly U.S. Clearinghouse for Scientific & Technical Information. : PB158-508 13. Poisoning; Toxicology, Symptoms, Treatments, 2nd ed., Arena, J.M., Springfield, IL, C.C. Thomas, 1970 : 2,73,1970 14. Fundamental and Applied Toxicology. (Academic Press, Inc., 1 E. First St., Duluth, MN 55802) V.1-40, 1981- For publisher information, see TOSCF2 : 9,236,1987 15. National Technical Information Service. (Springfield, VA 22161) Formerly U.S. Clearinghouse for Scientific & Technical Information. : AD-A028-501 16. Annales Pharmaceutiques Francaises. (SPPIF, B.P.22, F-41353 Vineuil, France) V.1- 1943- : 19,740,1961 17. Toxicology and Applied Pharmacology. (Academic Press, Inc., 1 E. First St., Duluth, MN 55802) V.1- 1959- : 42,417,1977 18. British Journal of Pharmacology and Chemotherapy. (London, UK) V.1-33, 1946- For publisher information, see BJPCBM. : 23,455,1964 19. Abdernalden's Handbuch der Biologischen Arbeitsmethoden. (Leipzig, Ger. Dem. Rep.) : 4,1340,1935 20. Toxic Substances Journal. (Springborn Management Consultants, 30 Springborn Center, Enfield, CT 06082) V.1- 1979- : 13,263,1994 21. Journal of the American College of Toxicology. (Mary Ann Liebert, Inc., 1651 Third Ave., New York, NY 10128) V.1-12, 1982-1 Discontinued. : 1(3),120,1982 22. Journal of Toxicology, Cutaneous and Ocular Toxicology. (Marcel Dekker, 270 Madison Ave., New York, NY 10016) V.1- 1982- : 2,119,1983 23. Archives of Environmental Health. (Heldref Pub., 4000 Albemarle St., NW, Washington, DC 20016) V.1- 1960- : 22,496,1971 24. Ueber die Wirkung Verschiedener Gifte Auf Vogel, Dissertation, Forchheimer, L., Pharmakologischen Institut der Universitat Wurzburg, Fed. Rep. Ger., 1931 : -,-,1931 25. Naunyn-Schmiedeberg's Archiv fuer Experimentelle Pathologie und Pharmakologie. (Berlin, Ger.) V.110-253, 1925- For publisher information, see NSAPCC. : 138,65,1928 26. Tabulae Biologicae. (The Hague, Netherlands) V.1-22, 1925- Discontinued. : 3,231,1933 27. The Threshold Limit Values (TLVs) and Biological Exposure Indices (BEIs) booklet issues by American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH), Cincinnati, OH, 1996 : TLV/BEI,1999 28. EHP, Environmental Health Perspectives. (U.S. Government Printing Office, Supt of Documents, Washington, DC 20402) No.1- 1972- : 11,163,1975 29. Forensic Science. (Lausanne, Switzerland) V.1-11, 1972- For pub lisher information, see FSINDR. : 2,67,1973 30. Journal of Occupational Medicine. (Chicago, IL) V.1-9, 1957- For publisher information, see:JJOMDZ : 1,281,1959 31. 氢氰酸basechem[引用日期2014-08-17]32. 氰化氢安全技术说明书somsds[引用日期2014-08-25]33. 国家技术监督局.中华人民共和国国家标准过滤式防毒面具通用技术条件[J].中国劳动防护用品,1996,01. 词条标签：科学学科免责声明搜狗百科词条内容由用户共同创建和维护，不代表搜狗百科立场。如果您需要医学、法律、投资理财等专业领域的建议，我们强烈建议您独自对内容的可信性进行评估，并咨询相关专业人士。词条信息词条浏览：156399次最近更新：23.05.12编辑次数：41次创建者：朗突出贡献者：新手指引了解百科编辑规范用户体系商城兑换问题解答关于审核关于编辑关于创建常见问题意见反馈及投诉举报与质疑举报非法用户未通过申诉反馈侵权信息对外合作邮件合作任务领取官方微博微信公众号搜索词条编辑词条 收藏 查看我的收藏分享分享到QQ空间新浪微博投诉登录企业推广免责声明用户协议隐私政策编辑帮助意见反馈及投诉© SOGOU.COM 京ICP备11001839号-1 京公网安备110000020000氰化氢的毒性有多大，对人体会产生哪些影响 - 知乎
氰化氢的毒性有多大，对人体会产生哪些影响 - 知乎切换模式写文章登录/注册氰化氢的毒性有多大，对人体会产生哪些影响霍尼艾格科技深圳市霍尼艾格科技有限公司 业务经理氰化氢，化学式HCN，标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧，当氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用，外观：无色透明液体，易挥发，具有苦杏仁气味最高容许浓度为0.3mg/m3。致死量为1mg/kg（体重）。急性毒性LC50：357mg/m3（小鼠吸入，5min）毒性作用表现：氰化物对人体的危害分为急性中毒和慢性影响两方面。氰化物所致的急性中毒分为轻、中、重三级。轻度中毒表现为眼及上呼吸道刺激症状，有苦杏仁味，口唇及咽部麻木，继而可出现恶心、呕吐、震颤等；中度中毒表现为叹息样呼吸，皮肤、粘膜常呈鲜红色，其他症状加重；重度中毒表现为意识丧失，出现强直性和阵发性抽搐，直至角弓反张，血压下降，尿、便失禁，常伴发脑水肿和呼吸衰竭。氢氰酸对人体的慢性影响表现为神经衰弱综合症，如头晕、头痛、乏力、胸部压迫感、肌肉疼痛、腹痛等，并可有眼和上呼吸道刺激症状。皮肤长期接触后，可引起皮疹，表现为斑疹、丘疹，极痒主要用途如下氰化氢主要应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业，此外也可在制备氰化物的生产过程中接触到该物质所以在电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业（提取金银）、船舱、仓库这些带有氰化氢剧毒气体的环境下，应该严格按照要求安装氰化氢气体检测仪，进行全天24小时连续检测，预防作业人员中毒，提高安全系数。霍尼艾格科技，用实力和不断创新的科技为广大企业的安全保驾护航！更多气体检测知识请关注题主获取更多气体行业信息发布于 2021-08-06 17:56化学氰化氢气体检测仪赞同 5添加评论分享喜欢收藏申请
氰化物，入口即死的“毒药之王”？| 果壳 科技有意思
氰化物，入口即死的“毒药之王”？| 果壳 科技有意思
首页科学人物种日历吃货研究所美丽也是技术活馒头老妖化学2427字需用时 04:51氰化物，入口即死的“毒药之王”？馒头老妖
在《名侦探柯南中》，柯南经常闻一闻死者的嘴，苦杏仁味，然后脑子被雷劈过，马萨卡……这种苦杏仁味的毒药就是侦探小说的最爱——氰化物。最近，氰化物又成为了人们关注的热点。作为“高端”毒药的杰出代表，氰化物真的是“毒药之王”吗？
细胞窒息导致死亡
真正具有强烈毒性的氰化物有三种：氰化钠（NaCN）、氰化钾（KCN）以及氢氰酸（HCN）。而其他一些物质，如铁氰化钾等，虽然也含有氰基（CN），但因为很难解离出氰基离子（CN-），所以毒性较小。
从原理上说，氰化物可以通过接触皮肤和腔道粘膜、呼吸吸入、口服、注射等各种途径进入人体，然后解离出氰基离子。这种离子能与人体中细胞色素酶内的三价铁离子（Fe 3+）牢牢地结合，从而使得它不再能变为二价铁离子（Fe 2+），从而导致细胞内一系列的生化反应不能继续进行，使细胞不能再利用血液中的氧气而迅速窒息。同时，因为缺乏呼吸作用产生的能量（ATP），中枢神经系统会迅速丧失功能，继而使人体出现呼吸肌麻痹、心跳停止、多脏器衰竭等症状而迅速死亡。
那么，氰化物的毒性到底有多强烈呢？所谓“离开剂量谈毒性都是耍流氓”，但毒物的致死剂量往往存在个体差异，与人的体重、身体强壮程度甚至当时胃里残余的食物的多少都有关系。2009年第4版的《法医毒物分析》认为，氰化钾的致死剂量在50-250毫克之间，这与砒霜（As2O3）的致死量差不多。而决定是否致死，则需要看血液浓度达到多少，氰化物中毒血浓度约为0.5μg/ml，致死血浓度≥1μg/ml[7]。
形象地说，如果口服氰化钾固体，若吃下相当于1/3颗普通胶囊或半个新版1毛钱硬币大小的一小撮粉末，就几乎肯定能置人于死地。而如果考虑的是最小剂量的话，米粒大小的氰化钾粉末就可能致死。
致死剂量的氰化钾。（图：wiki）
如果是喝下含有氰化物的溶液呢，就得看一口能喝下多少液体了。假设在一瓶500毫升的饮料中均匀地混入了氰化钾，那么粗略估计，如果需要在受害者仅仅喝下一小口（以5毫升计）后就毒发身亡的话，需要往这一瓶饮料中投入相当于3/4根火腿肠大小的氰化钾（约25克）粉末才能实现。但假设受害者会喝下一大口（以25毫升计）的话，则仅需要扔进去一枚七号电池大小的氰化钾粉末（约5克），即可产生严重后果。
吞进去必死无疑？
在侦探小说中，氰化物都是间谍手中的王牌，一旦入口，绝无生还可能。氰化物真的有那么厉害吗？在发觉有问题之后，立刻吐出来，或者寻求帮助的话还有可能“起死回生”吗？
一般而言，中毒后如果没有采取有效的急救措施，除非剂量很低，否则死亡通常都在中毒后15分钟至1小时内发生，具体的时间长短与毒药剂量、中毒途径都有关系。如果口服大量氰化物，或通过静脉注射、吸入高浓度氢氰酸气体的形式中毒，1-2分钟后就会出现意识丧失、心跳骤停并导致死亡，算得上是“闪电式死亡”了 [1]。
相比之下，砒霜中毒大约需1小时方才出现症状，且要等到数小时后甚至次日才会死亡，从而给医生留下了充足的抢救时间。同时，砒霜的水溶性比氰化物要差很多，因而掺入酒水后容易沉淀下来而被人发现，这也是为什么氰化物的“地位”要高于砒霜。
不过就算氰化物不幸中毒，也并非无药可救。现代医学对此已经有了一套规范的抢救方案，如立即吸入亚硝酸异戊酯气体（倒在手绢上捂住口鼻吸入），再静脉注射亚硝酸钠或亚甲基蓝（又称美蓝）、4-二甲胺基苯酚、羟钴氨素、硫代硫酸钠等药物解毒，并给予吸氧、呼吸机支持、高压氧治疗及利尿等辅助措施，往往能挽救中毒者的生命，国内外已有多起成功抢救氰化物中毒者的报导[2][3]。
此外，由于氰化钾、氰化钠都需要在到达胃部后与胃酸发生反应并释放出氰基离子，才能发挥其最大效用，因而仅仅从理论上说，如果足够幸运，当含有氰化物的液体刚喝到嘴里就发觉不对劲之后，立刻将其吐出来，是有可能幸免于死的。
不过，这种急救过程就是在和死神赛跑，服用的氰化物剂量越大，留给医生的时间就越短，严重中毒的患者多数会死于送往医院的途中。
氰化物，名人的选择
氰化物致死剂量小、死亡速度快、抢救困难，它素来被视为一种强力的毒药。历史上，不少名人用它自杀，如计算机科学与人工智能的开创者阿兰•图灵（Alan Mathison Turing）、纳粹战犯希特勒的情妇爱娃•布劳恩（Eva Braun）等。
除了自杀外，各国的特工间谍以及不法分子也经常将氰化物用于谋杀。二战期间，纳粹德国曾用氰化物在数个集中营中杀害过数万犹太人，在人类历史上记下了沉重的一笔。美国一些州曾采用毒气室的方式执行死刑，所用的正是氰化物。而发生于1982年和1986年的两起感冒药泰诺投毒案中，嫌疑人使用的也是氰化物。
泰诺投毒案中，嫌犯就使用了氰化物。
根据公开的文献报导，国内也曾有不少犯罪分子使用氰化物作案，例如，用带有氰化物的弩箭射杀他人饲养的犬类后将其偷走；也有案例是用它进行抢劫或谋杀等犯罪。
在犯罪手法中，多数是采用将氰化物投入他人饮料、食物之中诱其服下而中毒，但也有案件采用注射、喷射等手段投毒[4][5]。1992年，岳阳市甚至还发生过一起阴道内置放氰化物胶囊投毒的案件[6]。
氰化物并非无影无踪
虽然氰化物效果显著，但并非“无影无踪”。死于氰化物中毒的遗体具备相当多的特征，相对比较容易识别和鉴定。
外观上，由于氰化物中毒的机理是细胞缺氧窒息，因而静脉血液中富含氧气，尸体表面可见鲜红色的尸斑，特别是耳廓、耳垂多呈樱红色，颜面及嘴唇有紫绀；解剖后可见血液不凝固且呈鲜红色，肾、肝等脏器淤血、肿大；口服中毒者则可见胃部粘膜广泛出血。同时，运用特异性较好的“普鲁士蓝法”，能较简便地在胃、肠、心血管等处检测到残留的氰基离子，从而证明氰化物中毒的事实[7]。
不过有研究指出，口服中毒者，由于氰基离子挥发性很好，常温下尸体血液中和胃部残留的氰基离子迅速减少，一两天后就很难再检出。因此，必须及时对尸体进行解剖检验，并在氰基离子较容易保存的十二指肠处取样检测，必要时应将样本冷冻保存 [8]。
鉴于氰化物的毒性强烈，各国都把它们列为最严格管制的物品目录，购买和使用都处于严密监控之下，防止它们被用于非法用途。
目前，氰化物在工业上多用于湿法炼金和电镀。而随着科学技术的发展，这两种用途都有了替代方案，逐渐淘汰了高危险、高污染的含氰工艺。那么，也许有一天，当氰化物失去所有的合法用途之后，就没有必要再保留它的合法生产厂家，氰化钾、氰化钠这些令人毛骨悚然的物质也许会永远从我们的星球上消失。
参考资料：
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[2]
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[4]
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[5]
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[6]
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[7]
(1, 2) 《法医毒物分析》，廖林川主编，北京：人民卫生出版社[M]2009年第4版，p241.
[8]
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The End发布于2012-04-27， 本文版权属于果壳网（guokr.com），禁止转载。如有需要，请联系果壳。举报这篇文章馒头老妖有机化学博士，法学学士科技有意思 · 果壳走着瞧关于果壳联系我们电话+86 010-85805342邮箱service@guokr.com更多联系方式关注我们©果壳网·京ICP备09043258号·京网文[2018] 6282-492号·新出发京零字第朝200003号·京公网安备11010502007133号违法和不良信息举报邮箱：jubao@guokr.com·举报电话：17310593603·网上有害信息举报专区·未成年人专项举报邮箱未成年人专项举报热线：15313123670·萃取-pensieve
氰化氢 - 医学百科
氰化氢 - 医学百科
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氰化氢，又称氢氰酸，化学式HCN。标准状态下为气体，剧毒且致命，无色而苦，并有杏仁气味，能否嗅出视乎个人基因模板:FACT。氰化氢是一种无色，有毒液体, 它是一种弱酸，沸点26℃（79°F）。氰化氢是一个线性分子，碳和氮之间具有三键。
目录
1 制取
2 化学性质
3 危害
4 参阅
5 参考资料
6 外部链接
7 参考来源
制取
氰化氢的实验室制法是通过氰化物与酸反应制备，如：
最重要的工业制取氰化氢的方法要数Andrussow氧化反应，它是通过甲烷、氨气以及氧气在约1200°C经由铂催化得到氰化氢：
其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。
这个反应是由德国化学家Leonid Andrussow首先在1927年于法本公司发现的。[1]
或者由石墨与氨气加强热生成气体，冷凝后得液体氰化氢。
化学性质
分子可溶于水中形成氢氰酸。可与卤代烃进行亲核取代反应（SN），及与羰基化合物进行亲核加成反应生成α-羟基腈。由于可以使化合物增加一个碳原子，故是重要的有机合成试剂和化工步骤，实际上常用CN−作亲核试剂。
危害
健康危害：抑制细胞色素氧化酶，造成细胞内窒息。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。
急性中毒：
短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。
非骤死者临床分为4期：
前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。
呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。
惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。
麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。
慢性影响：神经衰弱综合症、皮炎。
参阅
齐克隆B
化学武器
参考资料
↑ Andrussow, L.. The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide. Angewandte Chemie. 1935, 48 (37): 593–595. Error: Bad DOI specified模板:Namespace detect showall.
外部链接
台湾绿健康十字网--氰化物
模板:化学武器
参考来源
维基百科-氰化氢
取自“https://www.yixue.com/index.php?title=氰化氢&oldid=305786”
分类：氰化物无机酸化学武器全身中毒性毒剂导航导航最近更改随机页面Wiki工具Wiki工具特殊页面页面工具页面工具用户页面工具更多链入页面相关更改可打印版本固定链接页面信息页面日志分类分类氰化物无机酸化学武器全身中毒性毒剂
氰化氢 - 知乎
氰化氢 - 知乎首页知乎知学堂发现等你来答切换模式登录/注册氰化氢氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁…查看全部内容关注话题管理分享百科讨论精华视频等待回答简介氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。更多信息中文名氰化氢英文名hydrogencyanide别称氢氰酸化学式HCN分子量27.03CAS登录号74-90-8熔点-13.4℃（259.75K，7.88°F）沸点26℃（299.15K，78.8°F）水溶性能溶于水密度0.697（18℃）外观无色气体或液体，有苦杏仁味闪点-17.8℃应用电镀业、采矿业危险性描述无机剧毒品、易燃液体数据由搜狗百科提供查看百科全文 百科摘录1杏仁 闻起来什么味道?下的回答内容摘录碳酸陪着钙毛绒绒的大灰狼氰化氢（HCN）是一种无色气体，带有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就闻不到它的味道，仅仅因为缺少相应的基因。氰化钾和氰化钠都是无色晶体，在潮湿的空气中，水解产生氢氰酸而具有苦杏仁味。知乎小知 摘录于 2020-04-24浏览量1.2 万讨论量6 帮助中心知乎隐私保护指引申请开通机构号联系我们 举报中心涉未成年举报网络谣言举报涉企虚假举报更多 关于知乎下载知乎知乎招聘知乎指南知乎协议更多京 ICP 证 110745 号 · 京 ICP 备 13052560 号 - 1 · 京公网安备 11010802020088 号 · 京网文[2022]2674-081 号 · 药品医疗器械网络信息服务备案（京）网药械信息备字（2022）第00334号 · 广播电视节目制作经营许可证:（京）字第06591号 · 服务热线：400-919-0001 · Investor Relations · © 2024 知乎 北京智者天下科技有限公司版权所有 · 违法和不良信息举报：010-82716601 · 举报邮箱：jubao@zhihu.
Hydrogen cyanide | Description, Uses, Effects, & Facts | Britannica
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Khan Academy - Intro to thermal expansion
Centers for Disease Control and Prevention - Hydrogen Cyanide
Academia - The synthesis of hydrogen cyanide in a solid electrolyte fuel cell
New Jersey Department of Health - Hydrogen cyanide
Frontiers - Hydrogen Cyanide in the Rhizosphere: Not Suppressing Plant Pathogens, but Rather Regulating Availability of Phosphate
University of Bristol - School of Chemistry - Hydrogen Cyanide
Gov.uk - Hydrogen cyanide: general information
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Also known as: formonitrile
Written and fact-checked by
The Editors of Encyclopaedia Britannica
Encyclopaedia Britannica's editors oversee subject areas in which they have extensive knowledge, whether from years of experience gained by working on that content or via study for an advanced degree. They write new content and verify and edit content received from contributors.
The Editors of Encyclopaedia Britannica
Last Updated:
Jan 19, 2024
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Also called:
formonitrile (HCN)
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Related Topics:
inorganic compound
Zyklon-B
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hydroisocyanic acid
hydrocyanic acid
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hydrogen cyanide, a highly volatile, colourless, and extremely poisonous liquid (boiling point 26° C [79° F], freezing point -14° C [7° F]). A solution of hydrogen cyanide in water is called hydrocyanic acid, or prussic acid. It was discovered in 1782 by a Swedish chemist, Carl Wilhelm Scheele, who prepared it from the pigment Prussian blue. Hydrogen cyanide and its compounds are used for many chemical processes, including fumigation, the case hardening of iron and steel, electroplating, and the concentration of ores. It also is employed in the preparation of acrylonitrile, which is used in the production of acrylic fibres, synthetic rubber, and plastics.Hydrogen cyanide is highly toxic because it inhibits cellular oxidative processes. An adult human can withstand 50–60 parts of hydrogen cyanide per million parts of air for an hour without serious consequences, but exposure to concentrations of 200–500 parts per million of air for 30 minutes is usually fatal. A method of inflicting capital punishment consists of administering a fatal dose of hydrogen cyanide gas.Hydrogen cyanide may be isolated in small quantities from plants, where it occurs in combination with sugars. Large quantities of hydrogen cyanide for laboratory and commercial use are synthesized by three principal methods: (1) treatment of sodium cyanide with sulfuric acid; (2) catalytic oxidation of a methane–ammonia mixture; and (3) decomposition of formamide (HCONH2).
Hydrogen cyanide is an excellent solvent for many salts, but it is not widely used as a solvent because of its toxicity. In pure form, hydrogen cyanide is a stable compound, but it polymerizes readily in the presence of basic substances, such as ammonia or sodium cyanide. The salts are used in the extraction of ores, in electrolytic processes, and in the treatment of steel. Among the important reactions with organic compounds are those with aldehydes and ketones, forming cyanohydrins, which serve as intermediates in many organic syntheses, and with ethylene oxide, forming an intermediate product that is converted to acrylonitrile (CH2=CHCN).
The Editors of Encyclopaedia Britannica
This article was most recently revised and updated by Adam Augustyn.
Hydrogen Cyanide | HCN | CID 768 - PubChem
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